Rodzaje mieszanin w zależności od ich składu. Płynne postacie dawkowania. Technologia roztworów wodnych

Wyślij swoją dobrą pracę do bazy wiedzy jest prosta. Skorzystaj z poniższego formularza

Studenci, doktoranci, młodzi naukowcy, którzy wykorzystują bazę wiedzy w swoich studiach i pracy, będą Państwu bardzo wdzięczni.

Opublikowano na http://www.allbest.ru/

Państwowy Uniwersytet Medyczny we Władywostoku

Katedra Technologii Farmaceutycznej i Biotechnologii

Praca na kursie

Temat: „Płyn formy dawkowania. Technologia roztwory wodne"

Wypełnia student grupy 501 wydziału korespondencyjnego

Wydział Farmacji

Skobina Elena Wasiliewna

Władywostok 2012

Wstęp

1. Płynne postacie dawkowania i ich klasyfikacja

1.1 Rozpuszczalniki stosowane do przygotowania płynnych postaci dawkowania

1.2 Etapy technologiczne przygotowania płynnych postaci dawkowania

1.3 Ocena jakości i projektu płynnych produktów leczniczych przeznaczonych do dopuszczenia do obrotu

2. Rozwiązania. ogólna charakterystyka rozwiązania. Pojęcie rozpuszczalności

2.1 Oznaczenie stężenia roztworów i ich przepisywanie

3. Technologia sporządzania roztworów wodnych

3.1 Roztwory łatwo rozpuszczalnych substancji leczniczych

3.2 Szczególne przypadki sporządzania roztworów

3.2.1 Roztwory leków wolno rozpuszczalnych

3.2.2 Roztwory leków – silne utleniacze

3.2.3 Roztwory substancji leczniczych tworzących rozpuszczalne sole

Wniosek

Literatura

Wstęp

Wszystkie postacie dawkowania, zgodnie z klasyfikacją postaci dawkowania według stanu skupienia, zaproponowaną przez akademika Yu K. Trappa, są podzielone na cztery grupy: stała, płynna, miękka, gazowa. Pomimo tego, że klasyfikacja według stanu agregacji jest uważana za najbardziej przestarzałą i najmniej doskonałą, niemniej jednak stan agregacji pozwala ocenić możliwość nadania narkotykom tej lub innej formy zewnętrznej.

Skład płynnych postaci dawkowania jest zróżnicowany. Płynne postacie dawkowania zajmują główne miejsce (45-50%) w formułowaniu nowoczesnych aptek. W fabrykach przygotowywanych jest wiele różnych recept na płynne leki. Największą grupę wśród płynnych postaci leku stanowią roztwory.

1. Płynne postacie dawkowania i ich klasyfikacja

Płynne postacie dawkowania to forma dystrybucji leków otrzymywana poprzez zmieszanie lub rozpuszczenie substancji aktywnych w wodzie, alkoholu, olejach i innych rozpuszczalnikach, a także poprzez ekstrakcję substancji aktywnych z materiału roślinnego.

Wszystkie płynne postacie dawkowania ze względu na swój fizykochemiczny charakter są dowolnymi, kompleksowo zdyspergowanymi układami, w których substancje lecznicze (faza rozproszona) są równomiernie rozmieszczone w ciekłym ośrodku dyspersyjnym.

W zależności od stopnia rozdrobnienia fazy rozproszonej i charakteru jej połączenia z ośrodkiem dyspersyjnym (rozpuszczalnikiem) wyróżnia się następujące układy fizykochemiczne:

Prawdziwe roztwory związków o niskiej i wysokiej masie cząsteczkowej;

Roztwory koloidalne (zole);

Zawiesiny i emulsje.

Poszczególne postacie dawkowania można łączyć w układy dyspersyjne - połączenie głównych rodzajów systemów dyspersyjnych (napary i wywary, ekstrakty itp.).

Stosując odpowiednie techniki technologiczne (rozpuszczanie, peptyzacja, zawieszanie lub emulgowanie) dopływającą substancję leczniczą (stała, ciekła, gazowa) można doprowadzić do większego lub mniejszego stopnia dyspersji: od jonów i cząsteczek po gruboziarniste cząstki widoczne pod mikroskopem lub gołe oko. Ma to ogromne znaczenie dla zapewnienia efektów terapeutycznych substancja lecznicza na organizm, co zostało wielokrotnie potwierdzone badaniami biofarmaceutycznymi.

Do celów medycznych istnieją płynne postacie dawkowania wewnętrzny użytek (ad zwyczaj internum), do użytku zewnętrznego ( ad zwyczaj zewnętrzny) i do wstrzykiwań ( profesjonalny wtryskibus).

Leki płynne do użytku wewnętrznego nazywane są zwykle mieszaninami (od łac. mieszanina-- mieszać).

Leki płynne do użytku zewnętrznego dzielą się na płyny do płukania, mycia, balsamy, douching, lewatywy itp.

Według składu Leki płynne dzielą się na proste i złożone.

Proste są roztwory, które zawierają tylko jeden rozpuszczony składnik, złożone to dwa lub więcej.

W zależności od charakteru rozpuszczalnika roztwory dzieli się na wodne i niewodne (alkohol (i inne rozpuszczalniki organiczne), gliceryna, olej).

Powszechne stosowanie płynnych postaci dawkowania wynika z faktu, że mają one szereg zalet w porównaniu z innymi postaciami dawkowania, na przykład:

Różnorodne metody umawiania spotkań;

Zmniejszanie drażniących właściwości niektórych substancji leczniczych (bromki, jodki);

Prostota i łatwość użycia, szczególnie w praktyce pediatrycznej i geriatrycznej;

Możliwość maskowania nieprzyjemnego smaku;

Przyjmowane doustnie wchłaniają się i działają szybciej niż stałe postacie dawkowania (proszki, tabletki itp.), których działanie pojawia się po rozpuszczeniu w organizmie;

Zmiękczające i otulające działanie wielu substancji leczniczych objawia się najpełniej, gdy są one stosowane w postaci płynnych leków;

Niektóre substancje lecznicze: tlenek magnezu, węglan wapnia, węgiel, glinka biała, zasadowa azotan bizmutu - najlepiej wykazują działanie adsorpcyjne w postaci rzadkich zawiesin.

Jednak płynne postacie dawkowania mają również pewne wady:

Roztwory są słabo konserwowane, ponieważ substancje w postaci rozpuszczonej łatwiej ulegają procesom hydrolizy i utleniania niż w postaci suchej;

Roztwory stanowią sprzyjające środowisko dla rozwoju mikroorganizmów, stąd krótki okres trwałości płynnych postaci dawkowania - nie dłuższy niż 3 dni;

Mniej wygodne w transporcie, wymagają więcej czasu na przygotowanie i specjalne opakowanie;

Pod względem dokładności dawkowania leki płynne są gorsze od stałych postaci dawkowania. Na przykład proszki dozuje się w aptece, a mieszaniny dozuje się w dość konwencjonalnych środkach dawkowania - łyżki stołowe, krople.

Aby wyeliminować te niedociągnięcia, niektóre postacie dawkowania stosowane w postaci płynnej są przygotowywane w fabrykach w postaci postaci dawkowania (tabletki, suche mieszanki, proszki), które pacjenci sami przed użyciem rozpuszczają w wodzie.

1.1 Rozpuszczalniki stosowane do przygotowania płynnych postaci dawkowania

W procesie przygotowania płynnych postaci leku zawsze stosuje się rozpuszczalnik, który jest odpowiednim ośrodkiem dyspersyjnym. Rozpuszczalniki to związki chemiczne lub mieszaniny zdolne do rozpuszczenia różne substancje, czyli tworzyć z nimi jednorodne systemy - rozwiązania składające się z dwóch lub więcej komponentów. Jako rozpuszczalniki w praktyka lekarska Do przygotowania roztworów stosuje się: wodę oczyszczoną, alkohol etylowy, glicerynę, oleje tłuszczowe i mineralne, rzadziej eter, chloroform.

Obecnie istnieje możliwość pewnego poszerzenia asortymentu rozpuszczalników o związki krzemoorganiczne, glikole etylenowe i propylenowe, sulfotlenek dimetylu (DMSO) i inne substancje syntetyczne.

Rozpuszczalniki stosowane do przygotowania płynnych leków podlegają pewnym wymaganiom:

Musi być trwały w przechowywaniu, obojętny chemicznie i farmakologicznie;

Musi mieć wysoką zdolność rozpuszczania;

Nie powinien mieć nieprzyjemnego smaku ani zapachu;

Musi być tani, powszechnie dostępny i łatwy do zdobycia;

Nie może być łatwopalny ani lotny;

Nie powinien służyć jako pożywka dla rozwoju mikroorganizmów.

Zgodnie z klasyfikacja chemiczna Rozpuszczalniki dzielą się na związki nieorganiczne i organiczne.

Spośród związków nieorganicznych najczęściej stosowanym rozpuszczalnikiem w praktyce medycznej jest woda oczyszczona - Aqua purificata(wg GF X – woda destylowana).

Woda jest farmakologicznie obojętna, łatwo dostępna i łatwo rozpuszcza wiele substancji leczniczych, ale jednocześnie niektóre substancje lecznicze ulegają w niej dość szybko hydrolizie i namnażają się mikroorganizmy.

Oczyszczoną wodę można otrzymać poprzez destylację, wymianę jonową, elektrolizę i odwróconą osmozę. Jakość oczyszczonej wody reguluje norma FS 42-2619-89: musi być bezbarwna, przezroczysta, bezwonna i pozbawiona smaku; pH może wahać się w granicach 5,0-7,0; nie może zawierać substancji redukujących, azotanów, azotynów, chlorków, siarczanów, śladów amoniaku i innych zanieczyszczeń.

Spośród metod otrzymywania oczyszczonej wody najczęstszą metodą jest destylacja (destylacja), przeprowadzana zgodnie z określonymi wymogami rozporządzenia Ministerstwa Zdrowia Federacji Rosyjskiej nr 214 w pomieszczeniu specjalnie wyposażonym do tych celów (destylacja pokój).

Na jakość oczyszczonej wody wpływa początkowy skład woda pitna, cechy konstrukcyjne destylatorów wody, a także warunki gromadzenia i przechowywania wody. Aby uzyskać oczyszczoną wodę w miastach, zwykle używa się wody z kranu, która spełnia wymagania sanitarne ustanowione dla wody pitnej. Jeśli chodzi o wodę wykorzystywaną w aptekach wiejskich (studnia, rzeka itp.), wymaga ona wstępnego uzdatnienia wody, ponieważ zwykle zawiera zarówno rozpuszczone, jak i mechaniczne i koloidalne zanieczyszczenia zawieszone: substancje organiczne, amoniak, sole nadające twardość wodzie i inne substancje . Metody oczyszczania zależą od rodzaju zanieczyszczeń zawartych w wodzie.

1.2 Etapy technologiczne przygotowania płynnych postaci dawkowania

Wszystkie płynne postacie dawkowania przygotowywane są metodą masa-objętość (Zarządzenie Ministra Zdrowia Federacji Rosyjskiej nr 308 z dnia 21 października 1997 r.), które zapewnia wymaganą masę substancji leczniczej w danej objętości roztworu. Wagowo przygotowuje się zwykle roztwory, w których jako rozpuszczalnik stosuje się lepkie, lotne ciecze o dużej gęstości, a także emulsje i niektóre postacie dawkowania według zaleceń autora. Roztwory alkoholu etylowego o różnej mocy i roztwory standardowych cieczy farmakopealnych sporządza się objętościowo. W metodzie masa-objętość substancję rozpuszczoną pobiera się masowo i dodaje się rozpuszczalnik aż do uzyskania wymaganej objętości roztworu.

Jeśli w przepisie nie określono rozpuszczalnika, przygotuj roztwory wodne.

Pod słowem „woda”, jeśli nie Specjalne instrukcje, oznacza wodę oczyszczoną.

Proces przygotowania płynnych postaci dawkowania składa się z następujących etapów: prace przygotowawcze (dobór odpowiednich pojemników i zatyczek do nich); ważenie i mierzenie leki i rozpuszczalniki; mieszanie lub rozpuszczanie, ekstrakcja, dyspergowanie lub emulgowanie składników produktu leczniczego; przecedzanie lub filtrowanie; ocena jakości i rejestracja produktu leczniczego do dopuszczenia do obrotu.

W zależności od przeznaczenia postaci dawkowania, rozpuszczalności substancji leczniczych i rodzaju rozpuszczalnika stosuje się określone etapy technologiczne.

Butelkę i korek dobiera się z wyprzedzeniem, biorąc pod uwagę objętość przygotowywanych płynnych postaci dawkowania i właściwości ich składników.

Butelka musi być czysta i sucha. Nakrętkę należy luźno nakręcić na szyję do momentu zatrzymania i nie obracać się.

Jeżeli leki w płynie zawierają substancje światłoczułe, umieszcza się je w butelce ze szkła pomarańczowego.

Podczas ważenia i pomiaru substancji leczniczych kierują się następującą podstawową zasadą: substancja jest ważona; odmierza się rozpuszczalnik. Roztwory niewodne dozuje się wagowo.

Podstawowymi procesami technologicznymi płynnych produktów leczniczych są mieszanie, rozpuszczanie, ekstrakcja, dyspergowanie, emulgowanie, które stanowią podstawę do powstania układu dyspersyjnego.

Obecność lub brak fazy rozproszonej w tych procesach zależy od rozpuszczalności leków w wodzie lub innych rozpuszczalnikach.

Przygotowując płynne postacie dawkowania poprzez rozpuszczenie suchych substancji leczniczych, należy kierować się następującymi zasadami:

Najpierw obliczoną ilość oczyszczonej wody zawsze odmierza się do stojaka (słoika z szeroką szyjką), w którym rozpuszcza się suche substancje lecznicze: najpierw trujące i silnie działające, następnie listę ogólną, biorąc pod uwagę ich rozpuszczalność i inne właściwości fizyczne i właściwości chemiczne.

Ta kolejność przygotowywania roztworów jest konieczna, aby zapobiec lub wyeliminować procesy interakcji substancji leczniczych, które najszybciej zachodzą w roztworach o wysokich stężeniach;

Aby przyspieszyć proces rozpuszczania, grubokrystaliczne substancje lecznicze (siarczan miedzi, ałun, nadmanganian potasu itp.) Najpierw kruszy się w moździerzu z niewielką ilością rozpuszczalnika;

Substancje żaroodporne, które rozpuszczają się powoli (tetraboran sodu, kwas borowy, dichlorek rtęci, ryboflawina, mleczan etakrydyny itp.) rozpuszcza się w gorącym rozpuszczalniku lub przez ogrzewanie;

Aby przyspieszyć proces rozpuszczania, wstrząśnij lub wymieszaj roztwór szklaną laską.

Przygotowując płynne postacie dawkowania poprzez mieszanie lub dodawanie płynnych składników, należy kierować się następującymi zasadami:

Mieszanie cieczy odbywa się w kolejności zwiększania ich ilości;

Wody aromatyczne, nalewki, ekstrakty płynne, roztwory alkoholi, syropy smakowe i cukrowe oraz inne płyny dodawane są do roztworu wodnego jako ostatnie w butelce dozującej w następującej kolejności: ciecze wodne, bezwonne i nielotne; roztwory alkoholi w kolejności rosnącego stężenia alkoholu; ciecze zapachowe i lotne;

Płynne produkty lecznicze zawierające olejki eteryczne(krople amonowo-anyżowe, eliksir z piersi, roztwór cytrynu itp.), dodawane do mieszanki poprzez zmieszanie z syropem cukrowym (jeśli jest obecny w przepisie) lub z równą ilością mieszanki;

Do ciepłych roztworów nie należy dodawać nalewek, kropli amonowo-anyżowych i innych lotnych cieczy;

Leki o dużej lepkości (ichtiol, gęste ekstrakty itp.) miesza się wstępnie w moździerzu z częścią rozpuszczalnika i po dodaniu reszty przelewa do butelki w celu dozowania.

Aby oddzielić fazę ciekłą od wszystkich zawieszonych cząstek (zanieczyszczeń mechanicznych), które dostają się do płynnych postaci dawkowania, gdy rozpuszczalniki i substancje rozpuszczające są zanieczyszczone, od instrumentów i przyborów w postaci włókien, pyłu itp., Stosuje się filtrowanie ( kolacja) i filtrowanie ( filtracja). Procesy te stosowane są zarówno w praktyce fabrycznej, jak i farmaceutycznej.

Odcedzanie i filtrowanie odbywa się za pomocą lejków wykonanych z różnych materiałów o różnej przepustowości; różne pojemności i rodzaje.

Lejek dobiera się tak, aby zawierał 25 – 30% cieczy, która powinna zostać przefiltrowana lub przefiltrowana.

Wybór metody oczyszczania roztworu zależy od jego przeznaczenia. Rozwiązania do użytku wewnętrznego i zewnętrznego są filtrowane, krople do oczu, stężone i roztwory do wstrzykiwań są filtrowane.

Odcedzanie służy do oddzielania dużych cząstek, dla których ciecz przepuszcza się przez kulkę waty lub kilka warstw gazy, rzadziej - len, jedwab, nylon i inne tkaniny.

Roztwory sączy się przez wacik, uprzednio przemyty oczyszczoną wodą w celu usunięcia drobnych włókien.

Czystość leków w tym przypadku będzie zależeć od gęstości wacika włożonego do ujścia lejka. Nadmierna twardość wacika jest niepożądana, ponieważ prędkość filtrowania spada.

Śluz, emulsje, napary i wywary są filtrowane przez podwójną warstwę gazy lub lnu.

Filtracja służy do oddzielenia wszystkich zawieszonych cząstek (w tym tych najmniejszych) przy użyciu materiału filtracyjnego posiadającego pory lub przejścia kapilarne. W zależności od mechanizmu zatrzymywania cząstek wyróżnia się filtry wgłębne (płytowe) i membranowe (sito).

Najczęściej do filtrowania roztworów stosuje się filtry kombinowane wykorzystujące medyczną chłonną watę, laboratoryjną bibułę filtracyjną i domową gazę bawełnianą.

Wszystkie materiały filtracyjne muszą w pełni spełniać wymagania jakościowe podane w odpowiedniej dokumentacji regulacyjnej i technicznej. Muszą mieć określoną wytrzymałość, mieć strukturę zapewniającą skuteczne zatrzymanie cząstek o dużej przepuszczalności, nie uwalniać włókien ani cząstek do roztworu, nie wchodzić w interakcję z substancjami leczniczymi, a także wytrzymywać sterylizację termiczną, ciśnienie lub próżnię podczas procesu filtracji.

W praktyce farmaceutycznej do filtrowania roztworów można zastosować bibułę filtracyjną. różne rodzaje(B, S, M). Zawartość popiołu nie powinna przekraczać 0,8%.

W przypadku niektórych rodzajów prac bibuła filtracyjna jest odwapniana poprzez działanie kwasem solnym lub fluorowodorowym.

Zgodnie z wymogami Państwowego Funduszu XI bibuła filtracyjna musi składać się z czystego włókna, bez ciemnych plam i zanieczyszczeń drewna, chlorków i soli żelaza (GOST 120-26-76). Jeśli bibuła filtracyjna zawiera nawet niewielkie ślady soli żelaza, to podczas filtrowania roztworu salicylanu sodu lub innego leku salicylowego filtrat nabiera fioletowego lub różowego koloru. Roztwór chlorowodorku adrenaliny traci swoje działanie fizjologiczne.

Do filtrowania płynnych postaci dawkowania (grawitacyjnie) stosuje się filtry fałdowane i gładkie.

Możesz filtrować i odcedzać za pomocą metalowego lub drewnianego stojaka.

W warunkach fabrycznych filtracja odbywa się za pomocą jednostek filtrujących.

Aby nie zanieczyścić gotowego produktu produkt leczniczy włókna waty lub papieru, które przyklejają się do ścianek butelki i są bardzo trudne do umycia, przefiltrowania i pierwszego przefiltrowania części tego leku, filtrat należy zebrać do osobnego pojemnika leczniczego, a ubytek ten zależy od wielkości butelki filtr i ilość pobranej waty. Dlatego wielkość filtra i ilość waty powinny być minimalne. Jeśli leki płynne są przygotowywane w ilościach 100 ml i więcej, to taka niewielka strata nie jest znacząca, gdyż mieści się w ustalonych normach.

W przypadku przefiltrowania małych ilości roztworów (10-30 ml) następuje znaczna utrata roztworu i zmniejszenie stężenia rozpuszczonego leku. Aby temu zapobiec, stosuje się specjalne techniki technologiczne (przy przygotowywaniu kropli).

Podczas filtrowania roztworów wodnych należy pamiętać, że bibuła na skutek dysocjacji cząsteczek celulozy ulega ujemnemu naelektryzowaniu i dlatego podczas filtrowania (w mniejszym stopniu przy filtrowaniu) zachodzą zjawiska adsorpcji, prowadzące do nieznacznego spadku stężenia substancje czynne. Znaczna adsorpcja zachodzi podczas filtrowania roztworów alkaloidów, barwników (błękit metylenowy, mleczan etakrydyny), enzymów (pepsyna). Należy pamiętać, że roztwory zawierające środki utleniające (nadmanganian potasu, azotan srebra) są redukowane przez błonnik. Wpływ bibuły filtracyjnej i waty na roztwory utleniaczy zależy od wielu czynników: jakości bibuły filtracyjnej, czasu kontaktu tych roztworów z bibułą i watą oraz stężenia filtrowanych roztworów.

Metoda filtracji przez bibułę (przepływ grawitacyjny) jest mało wydajna i pracochłonna ze względu na niewystarczającą prędkość filtracji (2-3 l/h) oraz częste odrywanie włókien od filtrowanego materiału. W celu usprawnienia procesu filtracji płynnych postaci farmaceutycznych w aptekach proponuje się stosowanie filtrów szklanych. Stosuje się je w przypadkach, gdy przefiltrowany roztwór albo rozkłada się w kontakcie z bibułą, albo bibuła adsorbuje rozpuszczone leki. Podczas stosowania adsorpcja substancji rozpuszczonych jest znacznie zmniejszona. Filtry szklane nadają się do filtrowania roztworów alkaloidów, barwników, enzymów, utleniaczy, koloidów chronionych i innych. Filtry te dostępne są z różnymi średnicami porów (drobnoporowate, wielkoporowate). Istnieją filtry, które wymagają wytworzenia próżni. Służą do filtrowania krople do oczu i roztwory do wstrzykiwań. Są jednak niewygodne przy filtrowaniu stężonych roztworów; w tym przypadku pory filtra szybko się zatykają.

1.3 Ocena jakości i projektu płynnych produktów leczniczych przeznaczonych do dopuszczenia do obrotu

Leki płynne sprawdzane są pod kątem czystości, a pojemniki, w których się znajdują, sprawdzane są pod kątem wycieków. Jeżeli butelkę z płynnym produktem leczniczym odwrócimy do góry dnem, to po lekkim puknięciu w dłoń płyn nie powinien przesiąknąć przez korek.

Zamkniętą butelkę z płynnym lekiem (roztworem) lekko wstrząsa się, odwraca i ogląda w świetle bezpośrednim i odbitym. W cieczy nie powinny znajdować się żadne zauważalne cząstki obce.

Wypełniona i wypełniona odpowiednia etykieta „Wewnętrzna” lub „Zewnętrzna” jest przymocowana do butelki. Roztwory zawierające substancje toksyczne są plombowane, wydawane z podpisem i dodatkową etykietą „Ostrożnie”. Jeśli lek wymaga specjalnych warunków przechowywania, umieszczane są dodatkowe etykiety, na przykład „Przechowywać w chłodnym miejscu”, „Wstrząsnąć przed użyciem” itp.

Jakość płynnych postaci dawkowania ocenia się zgodnie z wymogami dokumentacji regulacyjnej i technicznej.

SCHEMAT STRUKTURALNO-LOGICZNY TECHNOLOGII I KONTROLI JAKOŚCI PŁYNNYCH FORM DAWKOWANIA

2. Rozwiązania. Ogólna charakterystyka rozwiązań. Pojęcie rozpuszczalności

Roztwory to jednorodne mieszaniny dwóch lub więcej substancji, w których wszystkie składniki są rozmieszczone w objętości rozpuszczalnika w postaci pojedynczych atomów, cząsteczek, jonów lub w postaci grup o stosunkowo małej liczbie tych cząstek.

Roztwory charakteryzują się zazwyczaj ilościową przewagą jednego składnika, który zwykle nazywany jest rozpuszczalnikiem (rozpuszczalnikami). Lek (lub leki), który pozostaje w roztworze w mniejszych ilościach, nazywany jest substancją rozpuszczoną (solvendum).

Pojęcia „rozpuszczalnik” i „substancja rozpuszczona” są względne, szczególnie w przypadkach, gdy liczba składników roztworu jest w przybliżeniu taka sama. Rozpuszczanie należy rozpatrywać jako proces tworzenia się dwóch lub więcej składników jednorodnych układów, które mają to samo skład chemiczny i właściwości fizyczne.

Pojęcie rozpuszczalności. Warunkiem powstania roztworu jest rozpuszczalność leku stałego w cieczy lub wzajemna rozpuszczalność cieczy. W farmakopei rozpuszczalność odnosi się do zdolności substancji do rozpuszczania się w różnych rozpuszczalnikach.

Informacje na temat rozpuszczalności substancji leczniczych podane są w monografiach farmakopealnych i tabelach referencyjnych. Aby wskazać rozpuszczalność substancji, stosuje się terminy konwencjonalne (w przeliczeniu na 1,0 g substancji).

Lek uważa się za rozpuszczony, jeśli w roztworze nie wykryje się cząstek substancji w świetle przechodzącym. Jeśli chodzi o rozpuszczalność, kierują się w pewnym stopniu starą zasadą „podobne rozpuszcza się w podobnym” ( similia similibus rozpuszczalnikur), czyli w świetle współczesnych poglądów na budowę cząsteczki wygląda to tak: w rozpuszczalnikach niepolarnych (benzyna, eter itp.) różne związki o cząsteczkach niepolarnych lub niskopolarnych dobrze się rozpuszczają i substancje innego rodzaju nie rozpuszczają się. Przeciwnie, rozpuszczalnik o silnie wyraźnym polarnym charakterze cząsteczek (woda) z reguły rozpuszcza substancje z cząsteczkami typu polarnego i częściowo jonowego i nie rozpuszcza substancji z cząsteczkami niepolarnymi. Rozpuszczalniki polarne obejmują ciecze, które łączą dużą stałą dielektryczną, duży moment dipolowy z obecnością grupy funkcyjne, zapewniając powstawanie wiązań koordynacyjnych (głównie wodorowych): wody, kwasów, niższych alkoholi i glikoli, amin itp. Obecność grup polarnych w cząsteczce substancji ma ogromny wpływ na jej rozpuszczalność.

Z reguły substancje są dobrze rozpuszczalne w wodzie i między sobą, jeśli na grupę polarną przypada nie więcej niż trzy atomy rodników węglowodorowych. Przy większej obecności rodników węglowodorowych powstają między cząsteczkami tak duże siły dyspersji, że uniemożliwiają one rozpuszczenie takich substancji w polarnych rozpuszczalnikach.

Substancje polarne to substancje z wiązaniami jonowymi (kryształy jonowe) i polarnymi (cząsteczki polarne), na przykład chlorek sodu.

Do rozpuszczalników niepolarnych zalicza się ciecze o małym momencie dipolowym, które nie posiadają aktywnych grup funkcyjnych, np. węglowodory, halogenki alkilu itp. Substancje niepolarne to substancje o ściśle symetrycznej strukturze, pozbawione biegunów elektrycznych (np. parafina, terpentyna, kamfora, tymol itp.).

Jednak powyższa zasada nie zawsze jest aktualna, szczególnie w przypadku złożonych związków organicznych, które zawierają zarówno polarne (...OH, ...SO3H, ...NH2, ...COOH, ...COONa), jak i nie- grupy polarne (rodniki alkilowe lub arylowe). Do takich związków zaliczają się węglowodany, alkohole, ketony, kwasy organiczne, aminy itp. Rozpuszczalność tych substancji zależy od przewagi grup polarnych lub niepolarnych. Na przykład alkohol etylowy C2H5OH miesza się z wodą w dowolnym stosunku, alkohol amylowy C5H11OH nie przekracza 10%, a alkohol cetylowy C16H33OH jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie.

Wzajemna rozpuszczalność cieczy lub ciała stałe w cieczach zależy od szeregu właściwości tych substancji: charakteru chemicznego, wielkości i budowy cząstek, ładunku elektrycznego (w przypadku jonów), momentów dipolowych itp.

Znana jest tzw. rozpuszczalność nieograniczona, gdy dwie ciecze rozpuszczają się w sobie we wszystkich proporcjach, oraz ograniczona, gdy rozpuszczalność jednej cieczy w drugiej ograniczona jest do określonego stężenia.

Przy ograniczonej wzajemnej rozpuszczalności dwóch cieczy A i B, każda z nich rozpuszcza się, a po opadnięciu tworzą się dwie warstwy, które są ułożone jedna nad drugą w kolejności malejącej gęstości i składają się z jednej z roztworu B w A i drugie rozwiązanie A w B.

Roztwory zajmują pozycję pośrednią pomiędzy związkami chemicznymi a mieszaninami mechanicznymi. Roztwory różnią się od związków chemicznych zmiennością ich składu, a od tych ostatnich jednorodnością. Dlatego rozwiązania nazywane są układami jednofazowymi o zmiennym składzie, utworzonymi przez co najmniej dwa niezależne elementy.

DI. Mendelejew jako pierwszy uznał rozpuszczanie nie tylko za proces fizyczny, ale także za proces chemicznego oddziaływania pomiędzy rozpuszczalną substancją i rozpuszczalnikiem. W szczególności podczas rozpuszczania energia (ciepło rozpuszczania) jest zawsze absorbowana lub uwalniana, a objętość cieczy ulega zmianie.

Badania roztworów różnymi metodami pozwoliły na stwierdzenie obecności w wielu z nich tzw. solwatów lub hydratów, które powstają w wyniku odpowiednich procesów solwatacji i hydratacji.

Hydratacja substancji w roztworach wodnych jest odrębnym przypadkiem solwatacji dowolnym rozpuszczalnikiem. Jeśli rozpuszczalnikiem jest woda, wówczas związki te nazywane są hydratami. Proces hydratacji należy traktować jako reakcję chemiczną polegającą na dodaniu wody do substancji. Hydratacja zachodzi pod wpływem sił molekularnego oddziaływania pomiędzy cząsteczkami wody i uwodnioną substancją. Sole są uwodnione przez jony, które mają znaczne pola elektryczne, które przyciągają elektrycznie polarne cząsteczki wody. Im silniejsze pole jonu, czyli im większy jest jego ładunek i mniejszy promień, tym silniej jest on uwodniony i tym silniej tworzą się hydraty. Powstawanie solwatów w wielu przypadkach zmienia właściwości substancji rozpuszczonej, co można łatwo określić na podstawie bezpośredniej obserwacji.

Na przykład jod, który składa się z pojedynczych cząsteczek, w stanie gazowym ma fioletową barwę. To samo zabarwienie zostaje zachowane po rozpuszczeniu jodu w benzynie. Jeśli jod rozpuści się w alkoholu, otrzyma się roztwór ciemny brąz. Ta zmiana koloru wskazuje na obecność interakcji pomiędzy cząsteczkami jodu i alkoholu.

Hydraty są związkami raczej nietrwałymi, w wielu przypadkach ulegają rozkładowi podczas odparowywania roztworów. Czasami jednak woda hydratacyjna jest tak ściśle związana z cząsteczkami rozpuszczonej substancji, że gdy ta ostatnia zostanie oddzielona od roztworu, staje się częścią jej kryształów. Do takich substancji leczniczych zalicza się glukozę, hydrat terpenu, siarczan magnezu, siarczan miedzi, ałun, kodeinę itp., które są hydratami krystalicznymi o różnej zawartości wody krystalizacyjnej. Kiedy woda zostanie usunięta z krystalicznych hydratów, ulegają one zmianie wygląd oraz indywidualne właściwości (siarczan miedzi, gips, soda krystaliczna itp.).

Pojedyncze jony soli rozpuszczone w wodzie pozostają także w stanie uwodnionym, co ma decydujące znaczenie dla wielu właściwości roztworów soli. Ideę hydratacji jonów w roztworach po raz pierwszy wyraził I.A. Kablukov i V.A. Kistyakowskiego.

Teoretyczne podstawy rozpuszczania są omówione bardziej szczegółowo na kursie chemii fizycznej i koloidalnej.

Roztwory są nienasycone, nasycone i przesycone.

Roztwór, którego granica rozpuszczalności nie została osiągnięta, nazywa się nienasyconym.

Roztwór nasycony to roztwór zawierający maksymalną ilość substancji możliwą w określonych warunkach.

Przesycony to roztwór, który zawiera więcej substancji rozpuszczonej niż ilość odpowiadająca jej normalnej rozpuszczalności w danych warunkach.

W warunki apteczne Częściej przygotowuje się roztwory nienasycone, rzadziej nasycone i przesycone, ponieważ są to układy niestabilne.

Oprócz roztworów leków stałych i płynnych stosuje się inne roztwory gazów w wodzie, na przykład amoniak (10–25%), chlorowodór (25%), formaldehyd (36,5–7,5%) itp. W aptekach te stężone roztwory rozcieńcza się w miarę potrzeby wodą lub innym rozpuszczalnikiem do stężenia określonego na recepcie.

Pod względem fizykochemicznym roztwory nie stanowią grupy jednorodnej, gdyż obejmują układy ciekłe rozproszone aby zróżnicować stopnie dyspersyjność: prawdziwe roztwory związków o niskiej masie cząsteczkowej; roztwory związków o dużej masie cząsteczkowej; roztwory koloidalne. Wszystkim tym kategoriom układów rozproszonych od dawna przypisuje się wspólną nazwę roztwory (na przykład roztwór chlorku sodu, roztwór protargolu, roztwór żelatyny), chociaż każdy układ ma swoją własną charakterystykę.

Prawdziwe rozwiązania obejmują dwie kategorie systemów rozproszonych:

Zdyspergowane jonowo (o wielkości cząstek około 0,1 nm). Należą do nich roztwory elektrolitów (na przykład chlorek sodu). Substancja rozpuszczona występuje w postaci pojedynczych uwodnionych jonów i cząsteczek w pewnych ilościach równowagowych.

Zdyspergowany molekularnie (o wielkości cząstek około 1 nm). Należą do nich roztwory nieelektrolitów (na przykład cukier, alkohol). Rozpuszczona substancja rozpada się na oddzielne kinetycznie niezależne cząsteczki.

Prawdziwe roztwory są jednorodne, ich składników nie można rozdzielić za pomocą filtracji ani w żaden inny sposób. Dobrze dyfundują i przez długi czas pozostają jednorodne, chyba że zaczną w nich zachodzić wtórne procesy chemiczne (hydroliza, utlenianie itp.) lub nie ulegną skażeniu mikrobiologicznemu. Stabilność ta jest bardzo istotna przy przygotowywaniu preparatów aptecznych i stężonych roztworów do biuret.

2.1 Oznaczenie stężenia roztworów i ich przepisywanie

Właściwości roztworów zależą od stosunku ilości ich składników, czyli od stężenia, rozumianego jako ilość leku rozpuszczonego w określonej ilości rozpuszczalnika.

Stężenie roztworów wyraża się w różnych jednostkach: procent wagowy, molarność, normalność, molowość itp.

W przepisach stężenie roztworów wskazuje się w następujący sposób:

1. Wskazać stężenie substancji leczniczej w procentach (co oznacza wagową ilość rozpuszczonej substancji w gramach w 100 ml roztworu).

Rp.: Solutionis Kalii iodidi 2% 200 ml

Tak. Signa.

2. Wskazać ilości substancji leczniczej i rozpuszczalnika.

Rp.: Kalii iodidi 4.0

Aquae purificatae 200 ml

Misce. Tak. Signa.

3. Wskazać ilość substancji leczniczej i całkowitą objętość roztworu, którą uzyskuje się poprzez dodanie przepisanego rozpuszczalnika (oznaczonego łacińską reklamą - do).

Rp.: Kalii iodidi 4.0

Aquae purificatae ad 200 ml

Misce. Tak. Tak. Signa.

4. Wskazać stosunek ilości przepisanej substancji leczniczej do całkowitej ilości powstałego roztworu, używając łac. były - od.

Rp.: Solutionis Kalii iodidi ex 4.0 - 200 ml

Tak. Signa.

Pomimo różnych sposobów przepisywania roztworów jodku potasu, jego objętość wynosi 200 ml, ilość substancji leczniczej wynosi 4,0 g.

5. Wskaż stopień rozcieńczenia substancji leczniczej, np. 1:1000, 1:5000, 1:10000 oraz objętość tego roztworu.

Rp.: Solutionis Furacilini (1:5000) 200 ml

Tak. Signa.

Spośród wszystkich powyższych metod najczęściej stosowaną metodą jest wskazanie stężenia roztworu w procentach.

3. Technologiaprzygotowywanie roztworów wodnych

leczniczy płynny roztwór

Do przygotowania płynnych postaci dawkowania stosuje się leki o jakości farmakopealnej.

Jeżeli substancja lecznicza w GF jest wskazana w postaci krystalicznej i odwodnionej, wówczas stosuje się substancję w postaci krystalicznej.

W zależności od właściwości substancji leczniczych, ich rozpuszczalności, trwałości i przeznaczenia roztworów wyróżnia się kilka metod ich przygotowania.

3.1 Roztwory łatwo rozpuszczalnych substancji leczniczych

Rozpuszczenie zdecydowanej większości ciał stałych następuje samoistnie, szczególnie w przypadkach, gdy stężenie substancji leczniczych w przepisanych roztworach jest dalekie od granicy rozpuszczalności.

Przy obliczaniu ilości oczyszczonej wody bierze się pod uwagę procentową zawartość substancji leczniczej (lub ilość substancji). Jeśli roztwory przygotowuje się w stężeniu do 3%, należy przyjąć taką ilość wody, jaka jest przepisana w przepisie, ponieważ po rozpuszczeniu niewielka ilość substancji leczniczej nie zmienia znacząco objętości roztworu.

Na przykład:

Rp.: Solutionis Analgini 2% 150 ml

Tak. Signa.

Mieszanka to roztwór wysoce rozpuszczalnej, silnej substancji leczniczej przepisany w ilości do 3%.

Jeśli w roztworach do użytku wewnętrznego przepisywane są toksyczne i silne substancje, przede wszystkim zwróć uwagę na prawidłowe dawkowanie.

Analgin 3,0 g

2,0 -- 100 ml x=2*150/100 x=3,0

Woda oczyszczona 150 ml

Kontrola dawki:

Objętość roztworu - 150 ml

liczba przyjęć - 150: 15 (objętość 1 łyżki stołowej) = 10

l.r.d. 3,0: ​​10 = 0,3 g w.r.d. = 1,0 g

LSD. 0,3*3 = 0,9 g wewn. = 3,0 g

Dawki nie są zawyżone.

Do stojaka odmierza się 150 ml oczyszczonej wody. Odważyć 3,0 g analginy, przelać do stojaka i rozpuścić. Przecedzić do butelki w celu uwolnienia. Zakorkowane i ozdobione.

Roztwory o stężeniach powyżej 3% przygotować w miarkach lub obliczyć ilość wody korzystając ze współczynników rozszerzalności objętościowej.

Współczynnik wzrostu objętości (ml/g) pokazuje wzrost objętości roztworu (ml) po rozpuszczeniu 1,0 g substancji w temperaturze 20°C.

Rp.: Solutionis Magnesii sulfatis 20% 150 ml

Tak. Signa.1 łyżka stołowa 3 razy dziennie

Mieszanka to roztwór dobrze rozpuszczalnej substancji leczniczej, siarczanu magnezu (hydratu krystalicznego), przepisywanego w ilości powyżej 3%. Nie jest konieczne wcześniejsze mielenie siarczanu magnezu, ponieważ jest on łatwo rozpuszczalny w wodzie.

Technologia rozwiązania wykorzystująca pojemniki pomiarowe. W cylindrze miarowym umieszcza się około 80 ml oczyszczonej wody. 30,0 g siarczanu magnezu odważa się na wadze BP-100, wlewa do cylindra i miesza szklaną laską aż do całkowitego rozpuszczenia. Następnie doprowadzić roztwór do objętości 150 ml. Przecedzić do wybranej butelki i odpowiednio przygotować do wypuszczenia.

Data Nr recepty

Magnesii sulfatis 30,0

Aquae purificatae ad 150 ml

Vcałkowita = 150 ml

Przygotowane przez: (podpis)

Sprawdzone: (podpis)

Technologia rozwiązania wykorzystująca współczynnik powiększenia głośność (KUO).

Dla siarczanu magnezu EC wynosi 0,50.

Obliczenia: Siarczan magnezu 30,0 g

Woda oczyszczona 150 ml -- (30,0*0,50) = 135 ml

Do stojaka odmierza się 135 ml oczyszczonej wody, w której rozpuszcza się 30,0 g siarczanu magnezu, przesącza do butelki dozującej i napełnia.

Data Nr recepty

Aquae purificatae 135 ml

Magnesii sulfatis 30,0

Vcałkowita = 150 ml

Przygotowane przez: (podpis)

Sprawdzone: (podpis)

Wyjątkiem od tej reguły jest 60% roztwór tiosiarczanu sodu stosowany w leczeniu świerzbu.

Rp.: Solutionis Natrii thiosulfatis 60% 100 ml

DSZewnętrzny (rozwiązanie № 1)

Przepis na ten roztwór jest autorski, dlatego przygotowuje się go w masie (60,0 g + 40,0 g) = 100,0 g. Jeżeli konieczne jest przygotowanie 100 ml roztworu o stężeniu masowo-objętościowym, należy wykonać pewne obliczenia. 100,0 g 60% roztworu tiosiarczanu sodu zajmuje objętość 73,5 ml, zatem na 100 ml roztworu należy przygotować 81,63 g tiosiarczanu sodu:

60,0 -- 73,5 ml x= 60,0 100/73,5 x= 81, 63 G

W misce miarowej rozpuszcza się 81,63 g tiosiarczanu sodu w części wody i objętość roztworu doprowadza się wodą do 100 ml (lub przygotowuje się, biorąc pod uwagę współczynnik CV tiosiarczanu sodu: 100 - (81,63 * 0,51) = 58ml).

Zabrania się przygotowywania roztworu poprzez rozpuszczenie 60,0 g tiosiarczanu sodu i doprowadzenie powstałego roztworu do objętości 100 ml, ponieważ stężenie masowo-objętościowe leku w roztworze wyniesie tylko 46,37%.

3.2 Szczególne przypadki sporządzania roztworów

Ta grupa rozwiązań jest dość obszerna. Przygotowanie każdego z nich ma swoją własną charakterystykę.

3.2.1 Roztwory leków wolno rozpuszczalnych

Powolna rozpuszczalność substancji leczniczych w wodzie może wynikać z różnych czynników: wytrzymałości sieci krystalicznej, małej szybkości dyfuzji ciężkich jonów lub stosunkowo słabej zwilżalności substancji leczniczej przez rozpuszczalnik. Aby przyspieszyć rozpuszczanie, stosuje się dodatkowe metody technologiczne: rozpuszczenie w gorącym rozpuszczalniku lub ucieranie w moździerzu.

Do substancji leczniczych odpornych na ciepło, które powoli rozpuszczają się w zimnej wodzie, należą: kwas borowy, tetraboran sodu, ałun potasu, kofeina, glukonian wapnia, siarczan miedzi, mleczan etakrydyny, furacylina itp.

Rp.: Solutionis Acidi borici 2% 200 ml

Tak. Signa.Płukanie ust

1,0 g kwasu borowego rozpuszcza się w 25 ml zimnej wody i 4 ml wrzącej wody, dlatego rozpuszcza się go w gorącej wodzie przez wstrząsanie.

Za pomocą cylindra miarowego odmierzyć 200 ml gorącej wody, wlać do stojaka i mieszając rozpuścić 4,0 g kwasu borowego. Po ochłodzeniu roztwór przesącza się do butelki w celu uwolnienia.

RP.: Rozwiązanie Cupri sulfatis 3% 200 ml

Tak. Signa. Do douczucia

Roztwór do użytku zewnętrznego zawierający wolno rozpuszczalną, grubokrystaliczną substancję leczniczą. Rozpuszczalność medisiarczanu w wodzie jest dobra 1:3. Jednakże ze względu na słabą zwilżalność kryształów wodą (substancja grubokrystaliczna) rozpuszczanie przyspiesza się poprzez rozcieranie w moździerzu z wodą.

Odmierz 200 ml wody do stojaka. W moździerzu umieszcza się 6,0 g siarczanu miedzi i rozcierając go z częścią wody, dodaje się pozostałą wodę. Roztwór przeznaczony jest do douchowania, dlatego przesącza się go do butelki w celu dozowania. Butelka jest zapieczętowana i przygotowana do wydania.

RP.: Rozwiązanie Furacilini (1:5000) 250 ml

Da. Signa. Do płukania

Roztwór do użytku zewnętrznego o substancji słabo rozpuszczalnej w wodzie (1:4200). Roztwory furatsiliny przygotowuje się w izotonicznym roztworze chlorku sodu (0,9%) wzmacniającego efekt farmakologiczny furatsilina.

Do żaroodpornej kolby szklanej odmierza się 250 ml oczyszczonej wody, dodaje się 2,25 g chlorku sodu i 0,05 g furatsiliny (odważonych z uwzględnieniem przepisów dotyczących barwników). Zawartość ogrzewa się w kolbie aż do całkowitego rozpuszczenia furatsiliny i przesącza do butelki w celu uwolnienia. Przygotowanie do wakacji.

Roztwory kodeiny. Kodeina jest powoli i słabo rozpuszczalna w zimnej oczyszczonej wodzie (1:150), w gorącej wodzie (1:17), łatwo rozpuszczalna w 90% alkoholu (1:2,5) oraz w rozcieńczonych kwasach, dlatego przygotowanie jej roztworów ma swoje własne cechy. Przykładowo, przygotowując 100 ml 1% roztworu kodeiny, 1,0 g substancji rozpuszcza się w 3 ml 95% alkoholu etylowego (w cylindrze miarowym lub kolbie) delikatnie wstrząsając. Roztwór alkoholu rozcieńcza się oczyszczoną wodą do objętości 100 ml. W razie potrzeby odcedź. Powstały roztwór można przechowywać przez 10 dni.

Roztwory glukonianu wapnia. Glukonian wapnia jest trudno i wolno rozpuszczalny w zimnej wodzie (1:50), łatwo we wrzącej wodzie (1:5), praktycznie nierozpuszczalny w alkohol etylowy. Roztwory przygotowuje się w stężeniu 5-10% przy użyciu specjalnych technik technologicznych, ponieważ po podgrzaniu mogą tworzyć stabilne roztwory przesycone. Do oczyszczania roztworów glukonianu wapnia dodaje się węgiel aktywny w ilości 3-5% wagowych substancji.

Rp.: Solutionis Calcii glukonatis 5% 100 ml

Tak. Signa.1 łyżeczka każdy

2-3 razy dziennie przed posiłkami

Do żaroodpornej kolby szklanej umieścić 5,0 g glukonianu wapnia, dodać 97,5 ml oczyszczonej wody i podgrzewać do całkowitego rozpuszczenia substancji. Do roztworu dodać 0,25 g pokruszonego węgiel aktywowany(1 tabletka karbolenu) i gotować na małym ogniu przez 10 minut, kilkakrotnie wstrząsając zawartością kolby. Roztwór przesączono na gorąco przez filtr papierowy. Po ochłodzeniu (20°C) powstały roztwór dopełnia się do objętości 100 ml, sprawdza pod kątem przezroczystości (roztwór powinien być bezbarwny) i wlewa do butelki, którą zamyka się i przygotowuje do uwolnienia.

Roztwory rtęci i dichlorku. Stosowany jest jako silny środek antyseptyczny w postaci 0,1% roztworu na skórę i 0,1-0,2% roztworu na błony śluzowe. Sublimat rozpuszcza się powoli w zimnej wodzie (1:18,5); po podgrzaniu jego rozpuszczalność wzrasta (1:3).

Rp.: Solutionis Hydrargyri dichloridi (1:1000) 200 ml

Tak. Signa.Do dezynfekcji skóry

Roztwór do użytku zewnętrznego zawierający szczególnie toksyczną, wolno rozpuszczalną w wodzie substancję. Zwróć uwagę na przygotowanie recepty i leków.

Do stojaka odmierza się 200 ml ciepłej, oczyszczonej wody, 0,2 g dichlorku rtęci (sublimatu), odważa się zgodnie z zasadami odważania toksycznych substancji leczniczych, rozpuszcza, zabarwia roztworem eozyny (1%) i sączy przez watę do butelki w celu dozowania. Są zamknięte, zapieczętowane woskową pieczęcią i oznaczone etykietami „Trucizna” (z wizerunkiem czaszki i skrzyżowanych kości), „Ostrożnie” i „0,1% roztwór dichlorku rtęci”. Na podpisie widnieje informacja, że ​​roztwór jest zabarwiony eozyną.

Przygotowując roztwory o bardzo małych stężeniach dichlorku rtęci, lepiej najpierw rozpuścić dichlorek w probówce w niewielkiej ilości wody (po podgrzaniu), a przygotowując bardziej stężone roztwory przeznaczone do dezynfekcji, zaleca się dodać taką samą ilość chlorku sodu. Dodatek chlorku sodu nieco zmniejsza właściwości dezynfekcyjne roztworu, ale jednocześnie zanika kwaśny odczyn roztworu i zapobiega się wytrącaniu zasadowych soli, które mogą powstać w wyniku hydrolizy dwuchlorku rtęci.

Aby przyspieszyć pracę, apteki często stosują stężony roztwór dichlorku rtęci (1:10), który zawiera równe ilości substancji, chlorku sodu i eozyny. Roztwór można również przygotować rozpuszczając tabletki, które są dostępne w gramaturach 0,5 i 1,0 g, zawierające mieszaninę równych ilości dichlorku rtęci i chlorku sodu, zabarwioną eozyną.

W Państwowym Funduszu X znajduje się recepta na tabletki do sporządzania roztworów sublimatu do użytku zewnętrznego o następującym składzie:

Dichlorek rtęci 0,5 lub 1,0 g

Chlorek sodu 0,5 lub 1,0 g

Eozyna - wystarczająca ilość

Stężony roztwór i tabletki dichlorku rtęci należy również przechowywać w szafce na trucizny.

Rozwiązaniafenol

Rp.: Solutionis Phenoli puri 2% 100 ml

Da. Signa. Do płukania

Roztwór do użytku zewnętrznego o zapachu substancji leczniczej. Krystaliczny fenol (kwas karbolowy) bardzo powoli rozpuszcza się w wodzie. Dla wygody przygotowania roztworów wodnych zaczynają się od ciekłego fenolu ( Phenolum purum liquefactum), który wytwarza się przez dodanie 10 ml wody do 100,0 g fenolu stopionego w łaźni wodnej. Na tej podstawie pobiera się o 10% więcej ciekłego fenolu niż fenolu krystalicznego. Zgodnie z podaną recepturą, do przygotowania roztworu należy odmierzyć 97,8 ml wody i dodać 2,2 ml ciekłego fenolu.

Fenol w czystej postaci lub w roztworach o stężeniu powyżej 5% sprzedawany jest z etykietami „Ostrożnie”, „Kwas karbolowy”.

3.2.2 Roztwory leków – silne utleniacze

Azotan srebra i nadmanganian potasu są silnymi utleniaczami. Łatwo ulegają zniszczeniu w obecności substancji organicznych, szczególnie podczas filtrowania roztworów. Dodatkowo bibuła filtracyjna w znacznym stopniu adsorbuje jony srebra (do 3 mg na 1,0 g bibuły). Dlatego lepiej jest rozpuścić utleniacze we wstępnie przefiltrowanej lub przecedzonej wodzie i w razie potrzeby przefiltrować przez szklany filtr nr 1 lub nr 2.

Ustalono, że zniszczenie środków utleniających zmniejsza się wraz ze zmniejszaniem się stężenia roztworu (do 5%), a zwłaszcza jeśli filtr i wata zostaną wstępnie przepłukane gorąca woda, wówczas stężenie nie zmienia się znacząco.

Rp.: Solutionis Kalii permanganatis 0,1% 300 ml

Tak. Signa.Do przemywania ran

Do przygotowanej wcześniej butelki do dozowania szkła pomarańczowego odmierzyć 300 ml świeżo destylowanej, przefiltrowanej wody oczyszczonej i rozpuścić w niej 0,3 g nadmanganianu potasu, dokładnie odważonego na krążku pergaminu BP-1 (substancja barwiąca; pył nadmanganianu potasu działa drażniąco na skórę). nosogardzieli). Po całkowitym rozpuszczeniu substancji roztwór przygotowuje się do uwolnienia w ciemnej butelce (aby uniknąć aktywacji procesu odzyskiwania).

Istotnym warunkiem uzyskania stabilnych roztworów jest stosowanie dobrej jakości wody oczyszczonej, niezawierającej substancji organicznych. Należy używać wyłącznie świeżo destylowanej wody. Woda przechowywana dłużej niż jeden dzień jest często zanieczyszczona mikroorganizmami i produktami ich metabolizmu, które mają właściwości regeneracyjne.

Jeśli nadmanganian potasu jest przepisywany w postaci stężonego roztworu (3, 4, 5%), to dla przyspieszenia rozpuszczenia należy go ostrożnie rozdrobnić w moździerzu z częścią ciepłej, przecedzonej, oczyszczonej wody, a następnie resztą dodaje się rozpuszczalnik.

Rp.: Argenti nitratis 0,12

Aquae purificatae 200 ml

Nigro in vitro

Signa.Przez 1 jadalnia łyżka

3 razy dziennie przed posiłkami

Mikstura to roztwór łatwo rozkładającej się toksycznej substancji leczniczej. Należy sprawdzić dawkę jednorazową i dzienną.

Odmierz 200 ml przefiltrowanej, oczyszczonej wody do ciemnej szklanej butelki dozującej i rozpuść w niej 0,12 g azotanu srebra. W przypadku zanieczyszczenia roztwór przesącza się przez filtr szklany nr 1. Jeżeli nie ma filtra szklanego, roztwór można przecedzić przez wacik, dokładnie przemyć gorącą wodą. Roztwory azotanu srebra są sprzedawane w szczelnych opakowaniach i oznaczone etykietą „Obchodź się ostrożnie”. Roztwory o stężeniu powyżej 2% wydawane są wyłącznie do rąk lekarza lub na podstawie jego pełnomocnictwa. Podczas przygotowywania należy przestrzegać wszystkich zasad pracy z substancjami toksycznymi. Wydawane z podpisem (z napisem „Do użytku wewnętrznego”).

3.2.3 Roztwory substancji leczniczych tworzących rozpuszczalne sole

Roztwory jodu. Jod krystaliczny jest rozpuszczalny w wodzie w stosunku 1:5000. Do celów medycznych stosuje się roztwory jodu o stężeniu co najmniej 1%. W celu uzyskania bardziej stężonych roztworów wykorzystuje się zdolność jodu do tworzenia łatwo rozpuszczalnych kompleksowych związków z jodkami potasu lub sodu (tworzą się nadjorki).

Najpopularniejszymi roztworami Lugola w praktyce lekarskiej są: 5% do użytku wewnętrznego i 1% do użytku zewnętrznego.

Jeśli w przepisie nie podano jodku potasu, dodaje się go w podwójnej ilości w stosunku do masy przepisanego jodu.

Roztwory wodne i glicerynowe Lugola najczęściej przygotowywane są w aptekach.

Wodne roztwory stosuje się wewnętrznie, 5-10 kropli do mleka, w leczeniu i profilaktyce wola endemicznego i innych chorób, a także zewnętrznie do nawilżenia błony śluzowej gardła i krtani.

Glicerynowe roztwory jodu stosuje się wyłącznie zewnętrznie.

Rp.: Solutionis Lugoli 20 ml

Tak. Signa.7 kropli 3 razy dziennie

po zjedzeniu mleka

Jod jest silną substancją. Państwowy Fundusz X wykazuje najwyższą jednorazowość i dzienna dawka za 5% roztwór alkoholu krople jodu. Tabela kropli pokazuje dane tylko dla 5% alkoholowego roztworu jodu (1,0 g - 49 kropli; 1 ml - 48 kropli). Ponieważ przepis zawiera wodny roztwór jodu, konieczne jest znalezienie stosunku liczby kropli w wodnych i alkoholowych roztworach jodu.

1 g 5% alkoholu. roztwór jodu - 49 kropli.

1 g 5% aq. roztwór jodu - 20 kropli.

20 kropli 5% wodny roztwór jodu odpowiada 49 kroplom. 5% alkoholu. roztwór jodu

1 kropla 5% wodny roztwór jodu - x kap. 5% alkoholu. roztwór jodu

1 kropla 5% wodny roztwór jodu - 2,45 kropli. 5% alkoholu. roztwór jodu

x =49/20= 2,45 kropli.

Na podstawie tego stosunku sprawdzane są dawki:

l.r.d. 7*2,45 = 17,5 kropli. 5% alkoholu. roztwór jodu

LSD. 17,5*3 = 51,45 kropli. 5% alkoholu. roztwór jodu

w.r.d. -- 20 kropli; vs. - 60 kropli

Dawki nie są zawyżone

Jodek potasu 2,0

Woda oczyszczona, biorąc pod uwagę współczynnik CV jodu w roztworze jodku potasu = 0,23; KUO jodku potasu = 0,25

20 -- (0,23 + 0,25*2) = 19,3 ml.

W takim przypadku współczynnik wzrostu objętości można zignorować, ponieważ dla objętości 20 ml dopuszczalne odchylenie wynosi ± 4%.

Odważyć 2,0 g jodku potasu, umieścić go w butelce dozującej i rozpuścić w około 2 ml oczyszczonej wody (rozpuszczalność 1:0,75), odmierzonej wcześniej w butelce dozującej (20 ml). Na okrąg z pergaminu odważa się 1,0 g jodu i wylewa na stojak.

Ze względu na lotność jodu i zdolność jego oparów do oddziaływania na metal (pryzmaty i równoważnię), ważenie należy wykonać możliwie jak najszybciej. Po odważeniu jodu przeciera się wagę wacikiem zwilżonym mocnym alkoholem (w celu usunięcia pozostałości jodu, którego opary są trujące). Po całkowitym rozpuszczeniu krystalicznego jodu w stężonym roztworze jodku potasu dodać cały rozpuszczalnik i w razie potrzeby przesączyć roztwór przez mały wacik do pomarańczowej szklanej butelki dozującej i zamknąć korkiem gumowym lub polietylenowym.

...

Podobne dokumenty

Płynne postacie dawkowania (LDF), ich zalety i wady. Rozpuszczalniki stosowane w technologii płynnych postaci farmaceutycznych, klasyfikacja i wymagania dla nich. Właściwości biofarmaceutyczne, rozpuszczanie i stabilizacja roztworów.

praca na kursie, dodano 09.06.2010


Pojęcie roztworów farmaceutycznych, ich klasyfikacja. Roztwory substancji stałych i ciekłych. Teoria hydratacji i metody przepływu płynu wokół cząstek. Pojęcie i rodzaje rozpuszczalników. Technologia roztworów farmaceutycznych: wodnych, alkoholowych, glicerynowych, olejowych.

praca na kursie, dodano 21.08.2011


Powszechność płynnych postaci leku w praktyce lekarskiej, ich klasyfikacja. Funkcje w produkcji różnych substancji grupy farmakologiczne. Badanie farmaceutyczne recepty roztworów Lugola do użytku zewnętrznego i wewnętrznego.

praca na kursie, dodano 08.03.2016


Ogólna charakterystyka i klasyfikacja płynnych postaci dawkowania; ośrodki dyspersyjne. Sposoby oznaczania stężenia roztworu w recepturze. Cechy sporządzania roztworów w lepkich i lotnych rozpuszczalnikach. Technologia wytwarzania mieszanin i zawiesin.

praca na kursie, dodano 16.12.2013


Postacie dawkowania otrzymywane przez rozpuszczenie substancji ciekłych, stałych lub gazowych w odpowiednim rozpuszczalniku. Charakterystyka roztworów niewodnych. Rozpuszczalność leków. Rozpuszczalniki stosowane do przygotowania roztworów niewodnych.

streszczenie, dodano 30.10.2014


Produkcja w aptekach przemysłowych płynnych postaci dawkowania do użytku wewnętrznego i zewnętrznego na przykładzie apteki 9/249 w Moskwie. Nazewnictwo i przygotowanie stężonych roztworów. Ogólne techniki technologiczne. Lista typowych przepisów.

praca na kursie, dodano 15.02.2013


Charakterystyka postaci leku do podawania pozajelitowego, ich zalety i wady. Przygotowanie wody do wtrysku w warunkach przemysłowych. Etapy technologiczne przygotowania rozwiązań. Zastosowanie konserwantów w produkcji leków pozajelitowych.

teza, dodano 21.08.2011


Technologia farmaceutyczna i klasyfikacja postaci dawkowania; udoskonalanie ich składów i metod wytwarzania. Kontrola jakości kropli i płynów do oczu, roztworów do wstrzykiwań, zawiesin i emulsji do użytku wewnętrznego i zewnętrznego.

praca na kursie, dodano 26.10.2011


Pojęcie i klasyfikacja niezgodności farmaceutycznej. Koagulacja roztworów koloidalnych. Adsorpcja substancji aktywnych. Wpływ wilgotności względnej powietrza na zwilżanie proszków. Niekompatybilność witamin z niektórymi substancjami leczniczymi.

praca na kursie, dodano 29.05.2016


Ogólne informacje dot specjalne przypadki przygotowanie rozwiązań. Roztwory substancji wolno rozpuszczalnych i grubokrystalicznych. Otrzymywanie łatwo rozpuszczalnych soli i kompleksów. Zasady projektowania wytwarzanych postaci dawkowania. Przygotowanie roztworów fenolu.

Rozwiązanie,Rozwiązanie (gen. p. jednostki godz Rozwiązanie , skrócone . Sol .)

Pytania do samodzielnej nauki

1. Roztwór, jego składniki, rodzaj rozpuszczalników.

2. Metody wykorzystania rozwiązań.

3. Metody przepisywania roztworów o działaniu resorpcyjnym:

a) forma skrócona (wskazująca stosunek ilościowy pomiędzy substancją czynną a rozpuszczalnikiem, wyrażająca stężenie roztworu w procentach).

b) egzemplarz rozszerzony;

4. Roztwory do podawania doustnego, ich dawkowanie.

5. Roztwory do podawania doodbytniczego (lewatywy lecznicze).

6. Objętości roztworów do podawania podskórnego, domięśniowego i dożylnego.

7. Przepisywanie roztworów do podawania pozajelitowego.

8. Roztwory do użytku zewnętrznego, sposoby ich przepisywania i stosowania.

Rozwiązanie– płynna postać dawkowania otrzymywana przez rozpuszczenie stałej lub ciekłej substancji leczniczej w rozpuszczalniku (woda destylowana, alkohol etylowy, gliceryna lub płynny olej). Przepisując roztwory wodne, nie wskazuje się rodzaju roztworu (wodnego). Przepisując roztwory olejków lub alkoholi, po wskazaniu postaci dawkowania i nazwy substancji leczniczej, następuje oznaczenie oleosae (olej) lub Spirituosae (alkohol).

Rozwiązania mogą być oficjalne i główne.

Według zastosowania rozróżniają:

1. Roztwory do podawania doustnego. Roztwory te dozuje się w firmowych łyżeczkach (1 łyżka stołowa zawiera 15 ml, łyżeczka deserowa – 10 ml, łyżeczka do herbaty – 5 ml roztworu), kroplach (1 ml wodnego roztworu to 20 kropli) lub w lewatywach leczniczych (po 50-200 ml każda). ).

2. Roztwory do wstrzykiwań są produkowane w ampułkach (postaciach dawkowania) i butelkach. Z reguły podaje się 1–2 ml podskórnie, 1–5 ml domięśniowo i 10–20 ml dożylnie.

3. Roztwory do użytku zewnętrznego (do mycia, płukania itp.), a także krople do oczu i uszu, krople do nosa. Krople przepisuje się w ilości 5–10 ml, roztwory do innych celów – 50–500 ml.

Przepisywanie roztworów resorpcyjnych

1 . Przepisywanie roztworów doustnych

Rozwiązania są zwykle przepisywane w formie skróconej. Po wyznaczeniu RP.: podać nazwę postaci dawkowania w dopełniaczu liczby pojedynczej wielką literą ( Sol.), nazwę leku w dopełniaczu wielką literą, rodzaj roztworu (jeśli nie jest wodny), stężenie roztworu (zwykle w procentach) i jego ilość oddzieloną myślnikiem (główne roztwory wodne do podawania doustnego są przepisywane na 3-4 dni). Następuje druga linia DS. i podpis.

Przykłady przepisów

1. Przepisać 200 ml 0,25% roztworu prokainy ( Prokaina). Przepisać 1 łyżkę stołową 3 razy dziennie po posiłkach.

RP.: Sol.Procaini 0,25% – 200,0

DS. Do podawania doustnego: 1 łyżka stołowa 3 razy dziennie

2. Przepisać 10 ml 0,125% olejowego roztworu ergokalcyferolu (Ergokalcyferol). Przepisać 2 krople doustnie 2 razy dziennie.

Rp.: Sol. miRgocalciferoli oleosae 0,125 % – 10,0

DS. Do podawania doustnego 2 krople 2 razy dziennie

2. Przepisywanie roztworów do podawania pozajelitowego

Postacie dawkowania do wstrzykiwań są produkowane w ampułkach i fiolkach.

Ampułki przeznaczone są do jednorazowego użytku (dozowane): po otwarciu ampułki jej zawartość traci sterylność.

Leki w butelkach są oficjalne i główne. Butelka może zawierać także suchą substancję, do której bezpośrednio przed użyciem dodaje się rozpuszczalnik.

Przepisując roztwory w ampułkach po RPSol.), następnie nazwę substancji leczniczej pisaną wielką literą w dopełniaczu, podaje się rodzaj roztworu (jeśli to konieczne), jego stężenie w procentach lub jednostkach działania oraz, oddzielone myślnikiem, ilość roztworu w jedna ampułka. Druga linia - D.t.d. N...w ampułce. Trzecia linia - S. i podpis.

Przykłady przepisów

1. Przepisać 10 ampułek zawierających 5 ml 0,5% roztworu prokainy ( Prokaina) w celu rozpuszczenia antybiotyku.

RP.: Sol. Procaini 0,5% – 5,0

D.t. D. N 10we wzmacniaczu.

S. Aby rozpuścić antybiotyk

2. Przepisać 5 ampułek zawierających 2 ml 0,5% roztworu diazepamu ( Diazepamum). Wstrzyknąć powoli dożylnie 2 ml w 20 ml 5% roztworu glukozy.

Rp.: Sol.Diazepami 0,5% – 2,0

D.t. D. N 10 we wzmacniaczu.

S. Zawartość ampułki rozpuścić w 20 ml 5% roztworu glukozy. Podawać powoli dożylnie

3. Przepisać 10 ampułek zawierających 10 ml 10% roztworu glukonianu wapnia. Podać dożylnie 10 ml.

RP.: Sol.Calcii glukonatis 10 % – 10,0

D.t. D. N 10 we wzmacniaczu.

S. Podać dożylnie 10 ml

Oficjalne roztwory w ampułkach są przepisywane bez wskazania stężenia. Po Rp.: nazwę rozwiązania oznaczono wielką literą w dopełniaczu, jego ilość. Druga linia - D.t. D. N....w ampullis. Trzecia linia to S. i podpis.

RP.:Nik mi tamidi 2,0

D.t. D. N. 10 we wzmacniaczu

S. Wstrzyknąć 2 ml podskórnie

Przepisując roztwór w butelce po RP.: następuje po nazwie postaci dawkowania wielką literą w dopełniaczu ( Sol.), następnie nazwę substancji leczniczej pisaną wielką literą w dopełniaczu, stężenie roztworu w procentach, gramach lub jednostkach działania oraz, oddzielone myślnikiem, ilość roztworu w jednej butelce. Druga linia - D.t.d. N.... Trzecia linia - S. i podpis. Słowo „butelka” nie jest nigdzie napisane.

Rp.:Sol. Acidi aminocapronici 5 % – 100,0

D.t. d N 6

S. Podać 100 ml dożylnie

Przepisując suchą substancję w butelce po RP.: po nazwie substancji leczniczej pisanej wielką literą w dopełniaczu, jej ilość w jednej butelce w gramach lub jednostkach działania. Druga linia - D.t.d. N...... Trzecia linia – S. i podpis. Nigdzie nie jest napisane słowo „butelka”.

RP.: Benzylopenicylina sodowa 500 000 wyd

D.t. d N 20

S. Rozcieńczyć zawartość butelki w 2 ml 0,5% roztworu nowokainy. Podawać 500 000 ED domięśniowo co 4 godziny

Przepisując roztwory do wstrzykiwań w butelkach przygotowywanych w aptekach, recepta musi wskazywać sterylizację leku. Na recepcie, po oznaczeniu postaci dawkowania, nazwie substancji leczniczej, stężeniu roztworu i jego ilości w butelce, należy wpisać nowy wiersz Sterylizacja! (Niech zostanie wysterylizowany!).

RP.: Sol.Natrii chloridi 0,9% – 500 ml

Sterylizacja!

D.S. Do podawania podskórnego w kroplówce

Przepisywanie roztworów do użytku zewnętrznego

Roztwory wodne są zwykle przepisywane w formie skróconej. Stężenie roztworu wyraża się w procentach (na przykład 5% - 100,0) lub w stosunkach wagowych (na przykład 1: 5000–200,0). Roztwory do mycia, płukania itp.) są zwykle przepisywane w ilości 50-500 ml, krople do oczu i uszu, krople do nosa - w ilości 5-10 ml.

Przykłady przepisów

1. Przepisać 200 ml 0,02% roztworu furatsiliny do przemycia rany.

RP.: Sol. Furacilini 0,02 % – 200,0

D. S. Do przemywania rany

2. Do przemycia rany przepisać 200 ml roztworu furatsiliny w rozcieńczeniu 1:5000.

RP.: Sol. Furacilini 1:5000 – 200,0

D. S. Do przemywania rany

3. Przepisać 20 ml 2% olejowego roztworu chlorofilu

Rp.: Sol. Cchlorofilliptioleoza 2% – 20,0

DS Do leczenia błony śluzowej jamy ustnej

4. Przepisać 100 ml 1% roztworu mentolu w alkoholu

Rp.: Sol.Mentoliispirytualne 1% – 100,0

DS. Do wcierania w okolice stawów

Nastój,Nalewka , (gen. p. jednostki) Nalewki , skrócone . Odcień ., T - rae )

Wyciąg,Ekstrakt (gen. p. jednostki) Ekstrakty , skr. . Ekstra .)

Pytania do samodzielnej nauki

1. Nalewki działają jak preparaty galenowe.

2. Dozowanie nalewek i przepisywanie ich w przepisach.

3. Ekstrakty jako preparaty galenowe, ich klasyfikacja.

4. Dozowanie i pisanie recept na ekstrakty płynne.

Nastój– płynna oficjalna, niedawkowana postać dawkowania do stosowania wewnętrznego i zewnętrznego, będąca ekstraktem alkoholowym z surowców roślinnych.

Przepisując nalewki, przepis nie wskazuje ani części rośliny, ani stężenia nalewki. Całkowita ilość nalewki wynosi 5 – 30 ml. Nalewki są przepisywane w kroplach - od 5 do 30 kropli na dawkę.

Po wyznaczeniu RP.: nazwa postaci dawkowania następuje wielką literą w dopełniaczu liczby pojedynczej ( T-rae), następnie nazwę rośliny pisaną wielką literą w dopełniaczu i ilość nalewki. Druga linia - DS. i podpis.

Przykład przepisu

1. Przepisz 25 ml nalewki waleriany. Przepisać 25 kropli 3

RP.: T- rae Waleriana 25,0

DS. Do podawania doustnego 25 kropli 3 razy dziennie.

Przepisując mieszankę nalewek, możesz zastosować następującą zasadę: ile kropli każdej nalewki przepisuje się na dawkę, ta ilość nalewki na ml jest przepisana w przepisie. Liczba kropli na dawkę w podpisie jest równa sumie kropli każdej nalewki z osobna.

Przepisać mieszaninę nalewek waleriany (s.d. 25 kropli) i serdecznika (s.d. 10 kropli).

RP. T- rae Waleriana 25,0:

T- rae Leonuriego 10,0

M. D. S. Do podawania doustnego 35 kropli 3 razy dziennie

Ekstrakty to stężone ekstrakty alkoholowe z surowców roślinnych. Ekstrakty mogą być płynne ( płyn), gruby ( spissum) i suche ( syk). Ekstrakty płynne przepisuje się według tych samych zasad, co nalewki; dozuje się je również w kroplach. Po nazwie rośliny leczniczej należy podać konsystencję ekstraktu, np. płyn - płyn.

RP.: Ekstra. Pokrzywka płyn 20,0

DS. Do podawania doustnego 20 kropli 3 razy dziennie

Napar,Napar (gen. p. jednostki) Infuzja , skrócone . Inf . )

Wywar,Decoctum (gen. p. jednostki) Dekoki , skrócone . grudzień .)

Pytania do samodzielnej nauki

1. Pojęcie naparów i wywarów jako głównych postaci dawkowania.

2. Zależność surowców roślinnych od całkowitej ilości naparu i wywaru.

3. Przepisywanie naparów i wywarów w przepisach.

Napar– płynna, niedawkowa postać leku przeznaczona do stosowania zewnętrznego i wewnętrznego, będąca wodnym ekstraktem, zwykle z miękkich części roślin (np. liści, ziół, kwiatów lub wodnym roztworem stężonych ekstraktów. Napar sporządza się bezpośrednio przed zastosowaniem w aptece lub w domu przez 3–4 dni. Przy przyjmowaniu doustnym dawkować łyżeczkami, łyżeczkami deserowymi lub łyżkami stołowymi.

Wywar– płynna, niedawkowa postać leku przeznaczona do stosowania zewnętrznego i wewnętrznego, będąca wodnym ekstraktem, zwykle ze stałych części roślin (np. kory, kłączy, korzeni) lub wodnym roztworem stężonych ekstraktów. Odwar przygotowuje się również bezpośrednio przed użyciem w aptece lub w domu przez 3-4 dni. Przy stosowaniu wewnętrznym wywar dozuje się także w łyżeczkach, deserze lub łyżkach stołowych.

Napary i wywary są przepisywane w formie skróconej. Po Rp.: nazwę formy leczniczej podaje się wielką literą w dopełniaczu liczby pojedynczej (Inf. lub Dec.), następnie część rośliny małą literą w dopełniaczu liczby pojedynczej lub mnogiej, nazwę roślinę z dużej litery w dopełniaczu, ilość surowców leczniczych w gramach i poprzez myślnik ilość naparu lub wywaru.

Przed przepisaniem dokonuje się obliczeń na podstawie stosunku surowców: całkowitej ilości naparu lub wywaru (na przykład 1:30) podanej w podręczniku.

Przykłady przepisów

1. Przepisać 150 ml naparu z ziela adonis w stężeniu 1:30. Przepisać 1 łyżkę stołową 3 razy dziennie

Rp.:Inf. herbae Adonidis vernalis 5,0 – 150,0

DS 1 łyżka stołowa 3 razy dziennie.

2. Przepisać 200 ml wywaru z kory dębu w stężeniu 1:10. Przepisać płyn do płukania jamy ustnej

Rp.: Decocti corticis Quercus 20,0 – 200,0

D.S. Do płukania jamy ustnej.